{"_id":"6950fe4db25c7531f79d59b8","outcome_id":"4028","created_at":"2025-12-28T09:54:21.233Z","grade":11,"lesson_code":"GENEL","subject":"Kimya","updated_at":"2025-12-28T09:54:21.233Z","weeks":[{"content":"2. Hafta|08-14 Eylül|11.1.1.1. Atomu kuantum modeliyle açıklar.","unit":"MODERN ATOM TEORİSİ","subject":"Atomun Kuantum Modeli","description":"\"\na. Bohr atom modelinin deney ve gözlemlerden elde edilen bulguları açıklamadaki sınırlılıkları vurgulanarak modern atom teorisinin (bulut modelinin) önemi üzerinde durulur.\nb. Tek elektronlu atomlar/iyonlar için orbital kavramı elektronların bulunma olasılığı ile ilişkilendirilir.\nc. Yörünge ve orbital kavramları karşılaştırılır.\nç. Kuantum sayıları orbitallerle ilişkilendirilir.\nd. Çok elektronlu atomlarda orbitallerin enerji seviyeleri açıklanır.\""},{"content":"3. Hafta|15-21 Eylül|11.1.2.1. Nötr atomların elektron dizilimleriyle periyodik sistemdeki yerleri arasında ilişki kurar.","unit":"MODERN ATOM TEORİSİ","subject":"Periyodik Sistem ve Elektron Dizilimleri","description":"\"\na. Hund Kuralı, Pauli İlkesi ve Aufbau Prensibi açıklanır.\nb. Atomların ve iyonların elektron dizilimlerine örnekler verilir. Atom numarası 36 ve daha küçük türlerin elektron dizilimleri esas alınır.\nc. Değerlik orbital ve değerlik elektronu kavramları açıklanır.\nç. Elektron dizilimleriyle elementin ait olduğu blok ilişkilendirilerek grup ve periyot belirlenir.\""},{"content":"4. Hafta|22-28 Eylül|11.1.3.1. Periyodik özelliklerdeki değişim eğilimlerini sebepleriyle açıklar.","unit":"MODERN ATOM TEORİSİ","subject":"Periyodik Özellikler","description":"\"\na. Kovalent yarıçap, van der Waals yarıçapı ve iyonik yarıçapın farkları üzerinde durulur.\nb. Periyodik özellikler arasında metallik/ametallik, atom/iyon yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi, elektronegatiflik ve oksit/hidroksit bileşiklerinin asitlik/bazlık eğilimleri üzerinde durulur. Periyodik özelliklerin nasıl ölçüldüğüne girilmez.\n\""},{"content":"1. Hafta|29 Eylül-05 Ekim|11.1.3.1. Periyodik özelliklerdeki değişim eğilimlerini sebepleriyle açıklar.","unit":"MODERN ATOM TEORİSİ","subject":"Periyodik Özellikler","description":"\"\nc. Ardışık iyonlaşma enerjilerinin grup numarasıyla ilişkisi örneklerle gösterilir.\""},{"content":"2. Hafta|06-12 Ekim|11.1.4.1. Elementlerin periyodik sistemdeki konumu ile özellikleri arasındaki ilişkileri açıklar.","unit":"MODERN ATOM TEORİSİ","subject":"Elementleri Tanıyalım","description":"\"a. s, p, d bloku elementlerinin metal/ametal karakteri, iyon yükleri, aktiflikleri ve yaptıkları kimyasal bağ tipi elektron dizilimiyle ilişkilendirilir.\nb. f blok elementlerinin periyodik sistemdeki konumlarıyla ilgili özel durumları vurgulanır.\nc. Asal gaz özellikleri elektron dizilimleriyle ilişkilendirilir.\""},{"content":"3. Hafta|13-19 Ekim|11.1.5.1. Yükseltgenme basamakları ile elektron dizilimleri arasındaki ilişkiyi açıklar.","unit":"MODERN ATOM TEORİSİ","subject":"Yükseltgenme Basamakları","description":"\"a. Ametallerin anyon hâlindeki yükleriyle yükseltgenme basamakları arasındaki fark örneklendirilir.\nb. d bloku elementlerinin birden çok yükseltgenme basamağında bulunabilmeleri, elektron dizilimleriyle ilişkilendirilir.\""},{"content":"4. Hafta|20-26 Ekim|11.2.1.1. Gazların betimlenmesinde kullanılan özellikleri açıklar.","unit":"GAZLAR","subject":"Gazların Özellikleri ve Gaz Yasaları","description":"\" \na. Basınç birimleri (atm, Torr, mmHg ) ve hacim birimleri (L, m3) ile bunların ondalık ast ve üst katları kısaca açıklanır.\n\""},{"content":"5. Hafta|27 Ekim-02 Kasım|11.2.1.1. Gazların betimlenmesinde kullanılan özellikleri açıklar.","unit":"GAZLAR","subject":"Gazların Özellikleri ve Gaz Yasaları","description":"b. Gazların özelliklerinin ölçme yöntemleri üzerinde durulur. Manometrelerle ilgili hesaplamalara girilmez."},{"content":"1. Hafta|03-09 Kasım|11.2.1.2. Gaz yasalarını açıklar.","unit":"GAZLAR","subject":"İdeal Gaz Yasası","description":"\"\n\n a. Gazların özelliklerine ilişkin yasalar (Boyle, Charles, Gay Lussac ve Avogadro) üzerinde durulur.\nb. Öğrencilerin hazır veriler kullanılarak gaz yasaları ile ilgili grafikler çizmeleri ve yorumlamaları sağlanır.\""},{"content":"2. Hafta|10-16 Kasım|        ","unit":"","subject":"","description":""},{"content":"3. Hafta|17-23 Kasım|11.2.2.1. Deneysel yoldan türetilmiş gaz yasaları ile ideal gaz yasası arasındaki ilişkiyi açıklar.","unit":"GAZLAR","subject":"İdeal Gaz Yasası","description":"\"a. Boyle, Charles ve Avogadro yasalarından yola çıkılarak ideal gaz denklemi türetilir.\nb. İdeal gaz denklemi kullanılarak örnek hesaplamalar yapılır.\n\""},{"content":"4. Hafta|24-30 Kasım|11.2.2.1. Deneysel yoldan türetilmiş gaz yasaları ile ideal gaz yasası arasındaki ilişkiyi açıklar.","unit":"GAZLAR","subject":"İdeal Gaz Yasası","description":"\"\nc. Normal şartlarda gaz hacimleri kütle ve mol sayısıyla ilişkilendirilir.\""},{"content":"1. Hafta|01-07 Aralık|11.2.3.1. Gaz davranışlarını kinetik teori ile açıklar.","unit":"GAZLAR","subject":"Gazlarda Kinetik Teori","description":"\"a. Kinetik teorinin temel varsayımları üzerinde durulur.\nb. Kinetik teorinin temel varsayımları kullanılarak Graham Difüzyon ve Efüzyon Yasası türetilir.\nc. Difüzyon deneyi yaptırılır; bilişim teknolojilerinden (animasyon, simülasyon, video vb.) yararlanılarak da açıklanır. Deney yapılırken güvenlik uyarılarına dikkat edilmesi gerektiği hatırlatılır.\""},{"content":"2. Hafta|08-14 Aralık|11.2.4.1. Gaz karışımlarının kısmi basınçlarını günlük hayattan örneklerle açıklar.","unit":"GAZLAR","subject":"Gaz Karışımları","description":"\"\nSıvıların doygun buhar basınçları kısmi basınç kavramıyla ilişkilendirilerek su üzerinde toplanan gazlarla ilgili hesaplamalar yapılır.\""},{"content":"3. Hafta|15-21 Aralık|11.2.5.1. Gazların sıkışma/genleşme sürecinde gerçek gaz ve ideal gaz kavramlarını karşılaştırır.","unit":"GAZLAR","subject":"Gerçek Gazlar","description":"\"a. Gerçek gazların hangi durumlarda ideallikten saptığı belirtilir.\nb. Karbon dioksitin ve suyun faz diyagramı açıklanarak buhar ve gaz kavramları arasındaki fark vurgulanır.\nc. Suyun farklı kristal yapılarını gösteren faz diyagramlarına girilmez.\nç. Günlük hayatta yaygın kullanılan ve gerçek gazların hâl değişimlerinin uygulamaları olan soğutma sistemleri (Joule-Thomson olayı) örnekleriyle açıklanır.\""},{"content":"4. Hafta|22-28 Aralık|\"11.3.1.1. Kimyasal türler arası etkileşimleri kullanarak sıvı ortamda çözünme olayını açıklar.\n  \"","unit":"SIVI ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK","subject":"Çözücü Çözünen Etkileşimleri","description":"Kimyasal türler arası etkileşimleri kullanarak sıvı ortamda çözünme olayını açıklar."},{"content":"1. Hafta|29 Aralık-04 Ocak|11.3.2.1. Çözünen madde miktarı ile farklı derişim birimlerini ilişkilendirir.","unit":"SIVI ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK","subject":"Çözücü Çözünen Etkileşimleri","description":"\"a. Derişim birimleri olarak molarite ve molalite tanıtılır.\nb. Normalite ve formalite tanımlarına girilmez.\""},{"content":"2. Hafta|05-11 Ocak|11.3.2.2. Farklı derişimlerde çözeltiler hazırlar.","unit":"SIVI ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK","subject":"Derişim Birimleri","description":"Derişimle ilgili hesaplamalar yapılarak hesaplamalarda molarite ve molalite yanında kütlece yüzde, hacimce yüzde, mol kesri ve ppm kavramları da kullanılır."},{"content":"3. Hafta|12-18 Ocak|11.3.3.1. Çözeltilerin koligatif özellikleri ile derişimleri arasında ilişki kurar.","unit":"SIVI ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK","subject":"Koligatif Özellikler","description":"\"a. Koligatif özelliklerden buhar basıncı alçalması, donma noktası alçalması (kriyoskopi), kaynama noktası yükselmesi (ebülyoskopi) ve osmotik basınç üzerinde durulur.\nb. Osmotik basınç ile ilgili hesaplamalara girilmez.\nc. Ters osmoz yöntemiyle su arıtımı hakkında kısaca bilgi verilir.\nç. Saf suyun ve farklı derişimlerdeki sulu çözeltilerin kaynama noktası tayini deneyleri yaptırılır.\""},{"content":"4. Hafta|19-25 Ocak|                ","unit":"","subject":"","description":""},{"content":"5. Hafta|26 Ocak-01 Şubat|","unit":"","subject":"","description":""},{"content":"1. Hafta|02-08 Şubat|                 11.3.4.1.Çözeltileri çözünürlük kavramı temelinde sınıflandırır.","unit":"SIVI ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK","subject":"Çözünürlük","description":"\"\na. Seyreltik, derişik, doygun, aşırı doygun ve doymamış çözelti kavramları üzerinde durulur.\nb. Çözünürlükler g/100 g su birimi cinsinden verilir.\nc. Çözünürlükle ilgili hesaplamalar yapılır.\""},{"content":"2. Hafta|09-15 Şubat|                 11.3.5.1. Çözünürlüğün sıcaklık ve basınçla ilişkisini açıklar.","unit":"SIVI ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK","subject":"Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler","description":"\"a. Farklı tuzların sıcaklığa bağlı çözünürlük eğrilerinin yorumlanması sağlanır.\nb. Tuzların farklı sıcaklıklardaki çözünürlüklerinden faydalanılarak deriştirme ve kristallendirme ile ilgili hesaplamalar yapılır.\n\""},{"content":"3. Hafta|16-22 Şubat|                 11.3.5.1. Çözünürlüğün sıcaklık ve basınçla ilişkisini açıklar.","unit":"SIVI ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK","subject":"Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler","description":"\"c. Gazların çözünürlüklerinin basınç ve sıcaklıkla değişimi üzerinde durulur; çözünürlük eğrilerinin yorumlanması sağlanır.\nç. Öğrencilerin çözünürlüğün sıcaklık ve basınçla ilişkisini elektronik tablolama programı kullanarak kurgulamaları, değerleri değiştirerek gerçekleşen değişiklikleri gözlemlemeleri ve yorumlamaları sağlanır.\""},{"content":"4. Hafta|23 Şubat-01 Mart|                 11.4.1.1. Tepkimelerde meydana gelen enerji değişimlerini açıklar.","unit":"KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ","subject":"Tepkimelerde Isı Değişimi","description":"a. Tepkimelerin ekzotermik ve endotermik olması ısı alışverişiyle ilişkilendirilir.\""},{"content":"1. Hafta|02-08 Mart|                 11.4.1.1. Tepkimelerde meydana gelen enerji değişimlerini açıklar.","unit":"KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ","subject":"Tepkimelerde Isı Değişimi","description":"b. Ekzotermik ve endotermik tepkimelerin açıklanmasında bilişim teknolojilerinden (animasyon, simülasyon, video vb.) yararlanılır."},{"content":"2. Hafta|09-15 Mart|                 11.4.2.1. Standart oluşum entalpileri üzerinden tepkime entalpilerini hesaplar.","unit":"KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ","subject":"Oluşum Entalpisi","description":"\"                         \na. Standart oluşum entalpileri tanımlanır.\nb. Tepkime entalpisi potansiyel enerji-tepkime koordinatı grafiği üzerinden açıklanır.\nc. Öğrencilerin tepkime entalpilerine ilişkin elektronik tablolama programı kullanarak grafik oluşturmaları, değerleri değiştirerek gerçekleşen değişimleri gözlemlemeleri ve yorumlamaları sağlanır.\""},{"content":"3. Hafta|16-22 Mart|                 ","unit":"","subject":"","description":""},{"content":"4. Hafta|23-29 Mart|                 11.4.3.1. Bağ enerjileri ile tepkime entalpisi arasındaki ilişkiyi açıklar.                              \"","unit":"KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ","subject":"Bağ Enerjileri","description":"Oluşan ve kırılan bağ enerjileri üzerinden tepkime entalpisi hesaplamaları yapılır."},{"content":"1. Hafta|30 Mart-05 Nisan|                 11.4.4.1. Hess Yasasını açıklar.","unit":"KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ","subject":"Tepkime Isılarının Toplanabilirliği","description":"Hess Yasası ile ilgili hesaplamalar yapılır."},{"content":"2. Hafta|06-12 Nisan|                 \"11.5.1.1. Kimyasal tepkimeler ile tanecik çarpışmaları arasındaki ilişkiyi açıklar.        \n              \n11.5.1.2. Kimyasal tepkimelerin hızlarını açıklar.   \"","unit":"KİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ","subject":"Tepkime Hızları","description":"\"                                                                                                                                       11.5.1.2.                                                                                                            a. Madde miktarı (derişim, mol, kütle, gaz maddeler için normal şartlarda hacim) ile tepkime hızı ilişkilendirilir.\nb. Ortalama tepkime hızı kavramı açıklanır.\nc. Homojen ve heterojen faz tepkimelerine örnekler verilir.\n\""},{"content":"3. Hafta|13-19 Nisan|                 11.5.2.1. Tepkime hızına etki eden faktörleri açıklar.","unit":"KİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ","subject":"Tepkime Hızları                   Tepkime Hızını Etkileyen Faktörler","description":"\" a. Tek basamaklı tepkimelerde, her iki yöndeki tepkime hızının derişime bağlı ifadeleri verilir.\nb. Çok basamaklı tepkimeler için hız belirleyici basamağın üzerinde durulur.\nc. Madde cinsi, derişim, sıcaklık, katalizör (enzimlere girilmez) ve temas yüzeyinin tepkime hızına etkisi üzerinde durulur. Arrhenius bağıntısına girilmez.\nç. Oktay Sinanoğlu’nun kısa biyografisini ve tepkime mekanizmaları üzerine yaptığı çalışmaları tanıtan okuma parçasına yer verilir.\""},{"content":"4. Hafta|20-26 Nisan|                 11.6.1.1. Fiziksel ve kimyasal değişimlerde dengeyi açıklar.","unit":"KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE","subject":"Kimyasal Denge","description":"\"a. Maksimum düzensizlik ve minimum enerji eğilimleri üzerinden denge açıklanır.\nb. İleri ve geri tepkime hızları üzerinden denge açıklanır.\nc. Tersinir reaksiyonlar için derişim ve basınç cinsinden denge ifadeleri türetilerek hesaplamalar yapılır.\nç. Farklı denge sabitleri arasındaki ilişki incelenir.\""},{"content":"5. Hafta|27 Nisan-03 Mayıs|                 11.6.2.1. Dengeyi etkileyen faktörleri açıklar.","unit":"KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE","subject":"Dengeyi Etkileyen Faktörler","description":"\"\na. Sıcaklığın, derişimin, hacmin, kısmi basınçların ve toplam basıncın dengeye etkisi denge ifadesi üzerinden açıklanır.\nb. Le Chatelier İlkesi örnekler üzerinden irdelenir.\nc. Katalizör-denge ilişkisi vurgulanır.\""},{"content":"1. Hafta|04-10 Mayıs|                 11.6.3.1. pH ve pOH kavramlarını suyun oto-iyonizasyonu üzerinden açıklar.","unit":"KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE","subject":"Sulu Çözelti Dengeleri","description":""},{"content":"2. Hafta|11-17 Mayıs|                 11.6.3.2. Brönsted-Lowry asitlerini/bazlarını karşılaştırır.","unit":"KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE","subject":"Sulu Çözelti Dengeleri","description":""},{"content":"3. Hafta|18-24 Mayıs|                 \"11.6.3.3. Katyonların asitliğini ve anyonların bazlığını su ile etkileşimleri temelinde açıklar. \n\n11.6.3.4. Asitlik/bazlık gücü ile ayrışma denge sabitleri arasında ilişki kurar.     \"","unit":"KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE","subject":"Sulu Çözelti Dengeleri","description":"\"11.6.3.3.                                                                                                                 a. Kuvvetli/zayıf asitler ve bazlar tanıtılır; konjuge asit-baz çiftlerine örnekler verilir.\nb. Asit gibi davranan katyonların ve baz gibi davranan anyonların su ile etkileşimleri üzerinde durulur. \n  \n11.6.3.4.Asitlerin/bazların iyonlaşma oranları denge sabitleriyle ilişkilendirilir.\""},{"content":"4. Hafta|25-31 Mayıs|                 11.6.3.5. Kuvvetli ve zayıf monoprotik asit/baz çözeltilerinin pH değerlerini hesaplar.","unit":"KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE","subject":"Sulu Çözelti Dengeleri","description":"a. Çok derişik ve çok seyreltik asit/baz çözeltilerinin pH değerlerine girilmez."},{"content":"1. Hafta|01-07 Haziran|                 11.6.3.5. Kuvvetli ve zayıf monoprotik asit/baz çözeltilerinin pH değerlerini hesaplar.","unit":"KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE","subject":"Sulu Çözelti Dengeleri","description":"a. Çok derişik ve çok seyreltik asit/baz çözeltilerinin pH değerlerine girilmez.\n\"b. Zayıf asitler/bazlar için [H+] = (Ka.Ca)1/2 ve [OH-] = (Kb.Cb)1/2 eşitlikleri esas alınır.\nc. Poliprotik asitlere girilmez.\""},{"content":"2. Hafta|08-14 Haziran|                             \"11.6.3.6. Tampon çözeltilerin özellikleri ile günlük kullanım alanlarını ilişkilendirir.\n              \n11.6.3.7. Tuz çözeltilerinin asitlik/bazlık özelliklerini açıklar.  \"","unit":"KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE","subject":"Sulu Çözelti Dengeleri","description":"\"11.6.3.6.\na. Tampon çözeltilerin pH değerlerinin seyrelme ve asit/baz ilavesi ile fazla değişmemesi ortamdaki dengeler üzerinden açıklanır. Henderson formülü ve tampon kapasitesine girilmez.\nb. Tampon çözeltilerin canlı organizmalar açısından önemine değinilir.\n\n11.6.3.7.\na. Asidik, bazik ve nötr tuz kavramları açıklanır.\nb. Anyonu zayıf baz olan tuzlara örnekler verilir.\nc. Katyonu NH4+ veya anyonu HSO4– olan tuzların asitliği üzerinde durulur. \nç. Hidroliz hesaplamalarına girilmez.\""},{"content":"3. Hafta|15-21 Haziran|                 \"11.6.3.8. Kuvvetli asit/baz derişimlerini titrasyon yöntemiyle belirler. \n     \n11.6.3.9. Sulu ortamlarda çözünme-çökelme dengelerini açıklar.                                    \"","unit":"KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE","subject":"Sulu Çözelti Dengeleri","description":"\"11.6.3.8.                                                                                                                 a. Titrasyon deneyi yaptırılıp sonuçların grafik üzerinden gösterilerek yorumlanması sağlanır.\nb. Titrasyonla ilgili hesaplama örnekleri verilir.\nc. Öğrencilerin titrasyon yöntemine yönelik hesaplamaları elektronik tablolama programı yardımıyla kurgulamaları, değerleri değiştirerek gerçekleşen değişiklikleri gözlemlemeleri ve yorumlamaları sağlanır.        \n11.6.3.9.                                                                                                                  a. Çözünme-çökelme denge örneklerine yer verilir; çözünürlük çarpımı (Kçç) ve çözünürlük (s) kavramlarının ilişkilendirilmesi sağlanır.\nb. Tuzların çözünürlüğüne etki eden faktörlerden sıcaklık ve ortak iyon etkisi üzerinde durulur.\nc. Ortak iyon etkisi hesaplamaları yapılır."},{"content":"4. Hafta|22-28 Haziran|SERBEST ETKİNLİK","unit":"SERBEST ETKİNLİK","subject":"SERBEST ETKİNLİK","description":"SERBEST ETKİNLİK"}],"id":"6950fe4db25c7531f79d59b8"}