{"_id":"6950fe4db25c7531f79d59b9","outcome_id":"6613","created_at":"2025-12-28T09:54:21.470Z","grade":11,"lesson_code":"GENEL","subject":"Kimya","updated_at":"2025-12-28T09:54:21.470Z","weeks":[{"content":"2. Hafta|08-14 Eylül|11.1.1.1. Atomu kuantum modeliyle açıklar.","unit":"MODERN ATOM TEORİSİ","subject":"Atomun Kuantum Modeli","description":"a. Bohr atom modelinin sınırlılıkları vurgulanarak modern atom teorisinin (bulut modelinin) önemi üzerinde durulur.\nb. Tek elektronlu atomlar/iyonlar için orbital kavramı elektronların bulunma olasılığı ile ilişkilendirilir.\nc. Yörünge ve orbital kavramları karşılaştırılır. ç. Kuantum sayılarıyla orbitaller ilişkilendirilir.\nd. Çok elektronlu atomlarda orbitallerin enerji seviyeleri açıklanır.\ne. Orbitallerin enerji seviyelerinin açıklanmasında bilişim teknolojilerinden (animasyon, simülasyon, video vb.) yararlanılır."},{"content":"3. Hafta|15-21 Eylül|11.1.2.1. Nötr atomların elektron dizilimleriyle periyodik sistemdeki yerleri arasında ilişki kurar.","unit":"MODERN ATOM TEORİSİ","subject":"Periyodik Sistem ve Elektron Dizilimleri","description":"a. Hund Kuralı, Pauli İlkesi, Aufbau Prensibi ve Madelung Kuralı verilir.\nb. Atomların ve iyonların elektron dizilimlerine örnekler verilir. Atom numarası 36 ve daha küçük türlerin elektron dizilimleri esas alınır.\nc. Değerlik orbital ve değerlik elektronu kavramları açıklanır.\nç. Elektron dizilimleriyle elementin ait olduğu blok ilişkilendirilerek grup ve periyot belirlenir."},{"content":"4. Hafta|22-28 Eylül|11.1.3.1. Periyodik özelliklerdeki değişim eğilimlerini sebepleriyle açıklar.","unit":"MODERN ATOM TEORİSİ","subject":"Periyodik Özellikler","description":"a. Kovalent yarıçap, van der Waals yarıçapı ve iyonik yarıçapın farkları üzerinde durulur.\nb. Periyodik özellikler arasında metallik/ametallik, atom/iyon yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi, elektronegatiflik ve oksit/hidroksit bileşiklerinin asitlik/bazlık eğilimleri üzerinde durulur.\nc. Ardışık iyonlaşma enerjilerinin grup numarasıyla ilişkisi örneklerle gösterilir."},{"content":"1. Hafta|29 Eylül-05 Ekim|11.1.3.1. Periyodik özelliklerdeki değişim eğilimlerini sebepleriyle açıklar.","unit":"MODERN ATOM TEORİSİ","subject":"Periyodik Özellikler","description":"ç. Periyodik özelliklerden iyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi ve elektronegatifliğin nasıl ölçüldüğü kısaca tanıtılır.\nd. Periyodik özelliklerin değişim eğilimlerinin açıklanmasında bilişim teknolojilerinden (animasyon, simülasyon, video vb.) yararlanılır."},{"content":"2. Hafta|06-12 Ekim|11.1.4.1. Elementlerin periyodik sistemdeki konumu ile özellikleri arasındaki ilişkileri açıklar.","unit":"MODERN ATOM TEORİSİ","subject":"Elementleri Tanıyalım","description":"a. s, p, d bloku elementlerinin metal/ametal karakteri, iyon yükleri, aktiflikleri ve yaptıkları kimyasal bağ tipi elektron dizilimiyle ilişkilendirilir.\nb. f blok elementlerinin periyodik sistemdeki konumlarıyla ilgili özel durumları açıklanır.\nc. Asal gaz özellikleri elektron dizilimleriyle ilişkilendirilir."},{"content":"3. Hafta|13-19 Ekim|11.1.5.1. Yükseltgenme basamakları ile elektron dizilimleri arasındaki ilişkiyi açıklar.","unit":"MODERN ATOM TEORİSİ","subject":"Yükseltgenme Basamakları","description":"a. Ametallerin anyon hâlindeki yükleriyle yükseltgenme basamakları arasındaki fark örneklendirilir.\nb. d bloku elementlerinin birden çok yükseltgenme basamağında bulunabilmeleri, elektron dizilimleriyle ilişkilendirilir."},{"content":"4. Hafta|20-26 Ekim|11.2.1.1. Gazların betimlenmesinde kullanılan özellikleri açıklar.","unit":"MODERN ATOM TEORİSİ","subject":"Gazların Özellikleri ve Gaz Yasaları","description":"11.2.1.1.                                                                                                                                                            a. Basınç birimleri (atm, Torr, mmHg) ve hacim birimleri (L, m3) ile bunların ondalık ast ve üst katları kısaca açıklanır.\nb. Gazların genel özelliklerinin ölçme yöntemleri üzerinde durulur. Manometrelerle ilgili hesaplamalara girilmez."},{"content":"5. Hafta|27 Ekim-02 Kasım|11.2.1.1. Gazların betimlenmesinde kullanılan özellikleri açıklar.","unit":"MODERN ATOM TEORİSİ","subject":"Gazların Özellikleri ve Gaz Yasaları","description":"11.2.1.1.                                                                                                                                                            a. Basınç birimleri (atm, Torr, mmHg) ve hacim birimleri (L, m3) ile bunların ondalık ast ve üst katları kısaca açıklanır.\nb. Gazların genel özelliklerinin ölçme yöntemleri üzerinde durulur. Manometrelerle ilgili hesaplamalara girilmez."},{"content":"1. Hafta|03-09 Kasım|11.2.1.2. Gaz yasalarını açıklar.","unit":"GAZLAR","subject":"Gazların Özellikleri ve Gaz Yasaları","description":"11.2.1.2.                                                                                                                                                     a. Gazların özelliklerine ilişkin yasalar (Boyle, Charles, Gay Lussac ve Avogadro) üzerinde durulur.\nb. Öğrencilerin hazır veriler kullanılarak gaz yasaları ile ilgili elektronik tablolama programı üzerinden grafikler oluşturmaları, değerleri değiştirerek gerçekleşen değişiklikleri gözlemlemeleri ve yorumlamaları sağlanır."},{"content":"2. Hafta|10-16 Kasım|        ","unit":"","subject":"","description":""},{"content":"3. Hafta|17-23 Kasım|11.2.2.1. Deneysel yoldan türetilmiş gaz yasaları ile ideal gaz yasası arasındaki ilişkiyi açıklar.","unit":"GAZLAR","subject":"İdeal Gaz Yasası","description":"a. Boyle, Charles ve Avogadro yasalarından yola çıkılarak ideal gaz denklemi türetilir.\nb. İdeal gaz denklemi kullanılarak örnek hesaplamalar yapılır.\nc. Normal şartlarda gaz hacimleri kütle ve mol sayısıyla ilişkilendirilir."},{"content":"4. Hafta|24-30 Kasım|11.2.3.1. Gaz davranışlarını açıklar.","unit":"GAZLAR","subject":"Gazlarda Kinetik Teori","description":"a. Kinetik teori açıklanır ve kinetik teorinin temel varsayımları kullanılarak Graham Difüzyon ve Efüzyon Yasası türetilir.\nb. Difüzyon deneyi yaptırılır; bilişim teknolojilerinden (animasyon, simülasyon, video vb.) yararlanılarak da açıklanır. Deney yapılırken güvenlik uyarılarına dikkat edilmesi gerekliliği hatırlatılır."},{"content":"1. Hafta|01-07 Aralık|11.2.4.1. Gaz karışımlarının kısmi basınçlarını günlük hayattaki örnekler üzerinden açıklar.","unit":"GAZLAR","subject":"Gaz Karışımları","description":"a. Sıvıların doygun buhar basınçları kısmi basınç kavramıyla ilişkilendirilerek su üzerinde toplanan gazlarla ilgili hesaplamalar yapılır.\nb. Aynı ve bileşik kaplarda reaksiyon veren veya vermeyen gazlar ile ilgili uygulamalar yaptırılır."},{"content":"2. Hafta|08-14 Aralık|11.2.5.1. Gazların sıkışma/genleşme sürecinde gerçek gaz ve ideal gaz kavramlarını karşılaştırır.","unit":"GAZLAR","subject":"Gerçek Gazlar","description":"a. Gerçek gazların hangi durumlarda ideallikten saptığı belirtilir.\nb. Karbon dioksitin ve suyun faz diyagramı açıklanarak buhar ve gaz kavramları arasındaki fark vurgulanır.\nc. Suyun farklı kristal yapılarını gösteren faz diyagramlarına girilmez.\nç. Günlük hayatta yaygın kullanılan ve gerçek gazların hâl değişimlerinin uygulamaları olan soğutma sistemleri (Joule-Thomson olayı) örnekleriyle açıklanır.\nd. Joule-Thomson olayının açıklanmasında bilişim teknolojilerinden yararlanılır.\ne. Düşük sıcaklıklara helyum ve azot gazlarının sıvılaştırılması ile inildiğini açıklayan okuma parçası verilir."},{"content":"3. Hafta|15-21 Aralık|11.2.5.1. Gazların sıkışma/genleşme sürecinde gerçek gaz ve ideal gaz kavramlarını karşılaştırır.","unit":"GAZLAR","subject":"Gerçek Gazlar","description":"a. Gerçek gazların hangi durumlarda ideallikten saptığı belirtilir.\nb. Karbon dioksitin ve suyun faz diyagramı açıklanarak buhar ve gaz kavramları arasındaki fark vurgulanır.\nc. Suyun farklı kristal yapılarını gösteren faz diyagramlarına girilmez.\nç. Günlük hayatta yaygın kullanılan ve gerçek gazların hâl değişimlerinin uygulamaları olan soğutma sistemleri (Joule-Thomson olayı) örnekleriyle açıklanır.\nd. Joule-Thomson olayının açıklanmasında bilişim teknolojilerinden yararlanılır.\ne. Düşük sıcaklıklara helyum ve azot gazlarının sıvılaştırılması ile inildiğini açıklayan okuma parçası verilir."},{"content":"4. Hafta|22-28 Aralık|\"\n11.3.1.1. Kimyasal türler arası etkileşimleri kullanarak sıvı ortamda çözünme olayını açıklar.\n\"","unit":"SIVI ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK","subject":"Çözücü Çözünen Etkileşimleri","description":"Çözünme olayının açıklanmasında bilişim teknolojilerinden (animasyon, simülasyon, video vb.) faydalanılır."},{"content":"1. Hafta|29 Aralık-04 Ocak|11.3.2.1. Çözünen madde miktarı ile farklı derişim birimlerini ilişkilendirir.","unit":"SIVI ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK","subject":"Derişim Birimleri","description":"a. Derişim birimleri olarak molarite ve molalite tanıtılır.\nb. Normalite ve formalite tanımlarına girilmez."},{"content":"2. Hafta|05-11 Ocak|11.3.2.1. Çözünen madde miktarı ile farklı derişim birimlerini ilişkilendirir.","unit":"SIVI ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK","subject":"Derişim Birimleri","description":"a. Derişim birimleri olarak molarite ve molalite tanıtılır.\nb. Normalite ve formalite tanımlarına girilmez."},{"content":"3. Hafta|12-18 Ocak|\"11.3.2.2. Farklı derişimlerde çözeltiler hazırlar.\n\"","unit":"SIVI ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK","subject":"Derişim Birimleri","description":"Derişimle ilgili hesaplamalar yapılarak hesaplamalarda molarite ve molalite yanında kütlece yüzde, hacimce yüzde, mol kesri ve ppm kavramları da kullanılır."},{"content":"4. Hafta|19-25 Ocak|                ","unit":"","subject":"","description":""},{"content":"5. Hafta|26 Ocak-01 Şubat|","unit":"","subject":"","description":""},{"content":"1. Hafta|02-08 Şubat|                 \"11.3.3.1. Çözeltilerin koligatif özellikleri ile derişimleri arasında ilişki kurar.\n\"","unit":"SIVI ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK","subject":"ÇöKoligatif Özellikler","description":"a. Seyreltik, derişik, doygun, aşırı doygun ve doymamış çözelti kavramları ele alınır.\nb. Çözünürlükler g/100 g su birimi cinsinden verilir.\nc. Çözünürlükle ilgili hesaplamalar yapılır."},{"content":"2. Hafta|09-15 Şubat|                 \"11.3.4.1. Çözeltileri çözünürlük kavramı temelinde sınıflandırır.\n\"","unit":"SIVI ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK","subject":"Çözünürlük","description":"a. Farklı tuzların sıcaklığa bağlı çözünürlük eğrilerinin yorumlanması sağlanır.\nb. Tuzların farklı sıcaklıklardaki çözünürlüklerinden faydalanılarak deriştirme ve kristallendirme ile ilgili hesaplamalar yapılır.\nc. Tuzların sudaki çözünürlüğüne sıcaklığın etkisinin incelenmesi için deney yaptırılır.\nç. Gazların çözünürlüklerinin basınç ve sıcaklıkla değişimi üzerinde durulur; çözünürlük eğrilerinin yorumlanması sağlanır.\nd. Gazozdaki karbon dioksitin çözünürlüğünün sıcaklıkla değişimi deneyi yaptırılır.\ne. Öğrencilerin çözünürlüğün sıcaklık ve basınçla ilişkisini elektronik tablolama programı kullanarak kurgulamaları, değerleri değiştirerek gerçekleşen değişiklikleri gözlemlemeleri ve yorumlamaları sağlanır."},{"content":"3. Hafta|16-22 Şubat|                 \"11.3.5.1. Çözünürlüğün sıcaklık ve basınçla ilişkisini açıklar.\n\"","unit":"KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ","subject":"Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler","description":"\"a. Farklı tuzların sıcaklığa bağlı çözünürlük eğrilerinin yorumlanması sağlanır.\nb. Tuzların farklı sıcaklıklardaki çözünürlüklerinden faydalanılarak deriştirme ve kristallendirme ile ilgili hesaplamalar yapılır.\nc. Tuzların sudaki çözünürlüğüne sıcaklığın etkisinin incelenmesi için deney yaptırılır.\nç. Gazların çözünürlüklerinin basınç ve sıcaklıkla değişimi üzerinde durulur; çözünürlük eğrilerinin yorumlanması sağlanır.\nd. Gazozdaki karbon dioksitin çözünürlüğünün sıcaklıkla değişimi deneyi yaptırılır.\ne. Öğrencilerin çözünürlüğün sıcaklık ve basınçla ilişkisini elektronik tablolama programı kullanarak kurgulamaları, değerleri değiştirerek gerçekleşen değişiklikleri gözlemlemeleri ve yorumlamaları sağlanır.\""},{"content":"4. Hafta|23 Şubat-01 Mart|                 \"11.4.1.1. Tepkimelerde meydana gelen enerji değişimlerini açıklar.\n\"","unit":"KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ","subject":"Tepkimelerde Isı Değişimi","description":"\"a. Tepkimelerin ekzotermik ve endotermik olması ısı alışverişiyle ilişkilendirilir.\nb. Endotermik tepkimeye örnek olarak kurşun(II) iyodür oluşumu deneyi, ekzotermik tepkimeye örnek olarak sodyum hidroksitin suda çözünmesi deneyi yaptırılır.\""},{"content":"1. Hafta|02-08 Mart|                 \"11.4.1.1. Tepkimelerde meydana gelen enerji değişimlerini açıklar.\n\"","unit":"KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ","subject":"Tepkimelerde Isı Değişimi","description":"c. Ekzotermik ve endotermik tepkimelerin açıklanmasında bilişim teknolojilerinden (animasyon, simülasyon, video vb.) yararlanılır."},{"content":"2. Hafta|09-15 Mart|                 \"11.4.2.1. Standart oluşum entalpileri üzerinden tepkime entalpilerini hesaplar.\n\"","unit":"KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ","subject":"Oluşum Entalpisi","description":"\"a. Standart oluşum entalpileri tanımlanır.\nb. Tepkime entalpisi, potansiyel enerji-tepkime koordinatı grafiği üzerinden açıklanır.\nc. Öğrencilerin tepkime entalpilerine ilişkin elektronik tablolama programı kullanarak grafik oluşturmaları, değerleri değiştirerek gerçekleşen değişiklikleri gözlemlemeleri ve yorumlamaları sağlanır.\nç. Sodyum hidroksitin sudaki molar çözünme entalpisinin tayini deneyi yaptırılır.\""},{"content":"3. Hafta|16-22 Mart|                 ","unit":"","subject":"","description":""},{"content":"4. Hafta|23-29 Mart|                 \"11.4.3.1. Bağ enerjileri ile tepkime entalpisi arasındaki ilişkiyi açıklar.\n\"","unit":"KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ","subject":"Bağ Enerjileri","description":"\"a. Oluşan ve kırılan bağ enerjileri üzerinden tepkime entalpisi hesaplamaları yapılır.\nb. Bağ enerjisinin güneş ve insan ile ilişkisine dair okuma parçası verilir.\""},{"content":"1. Hafta|30 Mart-05 Nisan|                 \"11.4.4.1. Hess Yasasını açıklar.\n\"","unit":"KİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ","subject":"Tepkime Isılarının Toplanabilirliği","description":"Hess Yasası ile ilgili hesaplamalar yapılır."},{"content":"2. Hafta|06-12 Nisan|                 \"11.5.1.1. Kimyasal tepkimeler ile tanecik çarpışmaları arasındaki ilişkiyi açıklar.\n\n11.5.1.2. Kimyasal tepkimelerin hızlarını açıklar.\n\"","unit":"KİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ","subject":"Tepkime Hızları","description":"\"11.5.1.1. \nAmonyum dikromatın yanması deneyi yapılarak aktivasyon enerjisi açıklanır.\n11.5.1.2. \na. Madde miktarı (derişim, mol, kütle, gaz maddeler için normal şartlarda hacim) ile tepkime hızı ilişkilendirilir.\nb. Ortalama tepkime hızı kavramı açıklanır.\nc. Homojen ve heterojen faz tepkimelerine örnekler verilir.\nç. Magnezyum ile hidroklorik asidin tepkimesi deneyi üzerinden tepkime hızı hesaplaması yapılır.\""},{"content":"3. Hafta|13-19 Nisan|                 \"11.5.2.1. Tepkime hızına etki eden faktörleri açıklar.\n\"","unit":"KİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ","subject":"Tepkime Hızını Etkileyen Faktörler","description":"\"a. Tek basamaklı tepkimelerde, her iki yöndeki tepkime hızının derişime bağlı ifadeleri verilir.\nb. Çok basamaklı tepkimeler için hız belirleyici basamağın üzerinde durulur.\nc. Madde cinsi, derişim, sıcaklık, katalizör (enzimlere girilmez) ve temas yüzeyinin tepkime hızına etkisi üzerinde durulur. Arrhenius bağıntısına girilmez.\nç. Derişimin ve sıcaklığın reaksiyon hızına etkisi deneyleri yaptırılır.\nd. Oktay Sinanoğlu’nun kısa biyografisi ve tepkime mekanizmaları üzerine yaptığı çalışmalar ile ilgili okuma parçası verilir.\""},{"content":"4. Hafta|20-26 Nisan|                 \"11.6.1.1. Fiziksel ve kimyasal değişimlerde dengeyi açıklar.\n\"","unit":"KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE","subject":"Kimyasal Denge","description":"\"a. Maksimum düzensizlik ve minimum enerji eğilimleri üzerinden denge açıklanır.\nb. İleri ve geri tepkime hızları üzerinden denge açıklanır.\nc. Tersinir reaksiyonlar için derişim ve basınç cinsinden denge ifadeleri türetilerek hesaplamalar yapılır.\nç. Farklı denge sabitleri arasındaki ilişki incelenir.\""},{"content":"5. Hafta|27 Nisan-03 Mayıs|                 \"11.6.2.1. Dengeyi etkileyen faktörleri açıklar.\n\"","unit":"KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE","subject":"Dengeyi Etkileyen Faktörler","description":"\"a. Sıcaklığın, derişimin, hacmin, kısmi basınçların ve toplam basıncın dengeye etkisi denge ifadesi üzerinden açıklanır.\nb. Le Chatelier İlkesi örnekler üzerinden irdelenir.\nc. Katalizör-denge ilişkisi üzerinde durulur.\nç. Demir(III) nitrat ve potasyum tiyosiyonat çözeltilerinin karışımından demir(III) tiyosiyonat oluşumu deneyi yaptırılarak derişimin dengeye etkisinin tartışılması sağlanır.\""},{"content":"1. Hafta|04-10 Mayıs|                 \"11.6.3.1. pH ve pOH kavramlarını suyun oto-iyonizasyonu üzerinden açıklar.\n11.6.3.2. Brönsted-Lowry asitlerini/bazlarını karşılaştırır.\"","unit":"KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE","subject":"Sulu Çözelti Dengeleri","description":"\"11.6.3.1.\nSaf suyun denge sabiti incelenerek saf suyun iletkenliği üzerinde durulur.\""},{"content":"2. Hafta|11-17 Mayıs|                 \"11.6.3.3. Katyonların asitliğini ve anyonların bazlığını, su ile etkileşimleri temelinde açıklar.  \n11.6.3.4. Asitlik/bazlık gücü ile ayrışma denge sabitleri arasında ilişki kurar.","unit":"KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE","subject":"Sulu Çözelti Dengeleri","description":"\"11.6.3.3.\na. Kuvvetli/zayıf asitler ve bazlar tanıtılır; konjuge asit-baz çiftlerine örnekler verilir.\nb. Asit gibi davranan katyonların ve baz gibi davranan anyonların su ile etkileşimleri üzerinde durulur.                                                                 11.6.3.4.Asitlerin/bazların iyonlaşma oranları denge sabitleriyle ilişkilendirilir.\""},{"content":"3. Hafta|18-24 Mayıs|                 \"11.6.3.5. Kuvvetli ve zayıf monoprotik asit/baz çözeltilerinin pH değerlerini hesaplar.","unit":"KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE","subject":"Sulu Çözelti Dengeleri","description":"\"a. Çok derişik ve çok seyreltik asit/baz çözeltilerinin pH değerlerine girilmez.\nb. Zayıf asitler/bazlar için [H+] = (Ka.Ca)1/2 ve [OH-] = (Kb.Cb)1/2 eşitlikleri esas alınır.\nc. Farklı derişimlerdeki asetik asit çözeltilerinin pH’ları ölçülerek ayrışma sabitlerinin belirlenmesi deneyleri yaptırılır.\""},{"content":"4. Hafta|25-31 Mayıs|                 \"11.6.3.6. Tampon çözeltilerin özellikleri ile günlük kullanım alanlarını ilişkilendirir.\n\"","unit":"KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE","subject":"Sulu Çözelti Dengeleri","description":"\"a. Tampon çözeltilerin pH değerlerinin seyrelme ve asit/baz ilavesi ile fazla değişmemesi ortamdaki dengeler üzerinden açıklanır. Henderson formülü ve tampon kapasitesine girilmez.\nb. Tampon çözeltilerin canlı organizmalar açısından önemine değinilir.\nc. Tampon çözelti hazırlatılır.\"\n\"ç. Tampon çözeltilerin sağlık alanında kullanımları üzerinde durulur.\nd. Tampon çözeltilerin açıklanmasında bilişim teknolojilerinden (animasyon, simülasyon, video vb.) faydalanılır.\""},{"content":"1. Hafta|01-07 Haziran|                 \"11.6.3.6. Tampon çözeltilerin özellikleri ile günlük kullanım alanlarını ilişkilendirir.\n\"","unit":"KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE","subject":"Sulu Çözelti Dengeleri","description":"\"a. Tampon çözeltilerin pH değerlerinin seyrelme ve asit/baz ilavesi ile fazla değişmemesi ortamdaki dengeler üzerinden açıklanır. Henderson formülü ve tampon kapasitesine girilmez.\nb. Tampon çözeltilerin canlı organizmalar açısından önemine değinilir.\nc. Tampon çözelti hazırlatılır.\"\n\"ç. Tampon çözeltilerin sağlık alanında kullanımları üzerinde durulur.\nd. Tampon çözeltilerin açıklanmasında bilişim teknolojilerinden (animasyon, simülasyon, video vb.) faydalanılır.\""},{"content":"2. Hafta|08-14 Haziran|                             \"11.6.3.7. Tuz çözeltilerinin asitlik/bazlık özelliklerini açıklar.\n\"","unit":"KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE","subject":"Sulu Çözelti Dengeleri","description":"\"a. Asidik, bazik ve nötr tuz kavramları açıklanır.\nb. Anyonu zayıf baz olan tuzlara örnekler verilir.\nc. Katyonu NH4+ veya anyonu HSO4– olan tuzların asitliği üzerinde durulur. \nç. Hidroliz hesaplamalarına girilmez.\nd. Amonyum klorür ve sodyum bisülfat tuzlarının pH değerleri belirlenmesi deneyi yaptırılır.\""},{"content":"3. Hafta|15-21 Haziran|                 11.6.3.8. Kuvvetli asit/baz derişimlerini titrasyon yöntemiyle belirler.\n\n11.6.3.9. Sulu ortamlarda çözünme-çökelme dengelerini açıklar.","unit":"KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE","subject":"Sulu Çözelti Dengeleri","description":"11.6.3.8.                                                                                                                  a. Titrasyon deneyi yaptırılıp sonuçların grafik ile raporlaştırılması sağlanır.\nb. Titrasyonla ilgili hesaplama örnekleri verilir.\nc. Öğrencilerin titrasyon yöntemine yönelik hesaplamaları elektronik tablolama programı ile yapmaları, değerleri değiştirerek gerçekleşen değişiklikleri gözlemlemeleri ve yorumlamaları sağlanır.                                                                                 11.6.3.9.                                                                                                            a. Çözünme-çökelme denge örneklerine yer verilir; çözünürlük çarpımı (Kçç) ve çözünürlük (s) kavramlarının ilişkilendirilmesi sağlanır.\nb. Tuzların çözünürlüğüne etki eden faktörlerden sıcaklık ve ortak iyon etkisi üzerinde durulur.\nc. Ortak iyon etkisi hesaplamaları yapılır."},{"content":"4. Hafta|22-28 Haziran|SOSYAL ETKİNLİK","unit":"SOSYAL ETKİNLİK","subject":"SOSYAL ETKİNLİK","description":"SOSYAL ETKİNLİK"}],"id":"6950fe4db25c7531f79d59b9"}